Reaction of Potassium and Water (Maj 2024)
Huvudföreningar och reaktioner med andra element
Av kommersiellt producerade kaliumföreningar används nästan 95 procent av dem i jordbruket som gödselmedel. (Kalium föreningar är också viktigt att i mindre utsträckning vid tillverkning av sprängämnen.) Världens tillförsel av kaliumklorid för gödningsmedel är omkring 25 miljoner ton (beräknat som K 2 O, även om kalium i gödselmedel är oftast närvarande som KCl). Stora insättningar av sylvite i Saskatchewan, Kanada, ger mer än 25 procent av världens behov. De andra huvudsakliga källorna till potash är Tyskland, Ryssland, Vitryssland, Indien, Chile och Israel. Havsvatten, saltlaken och vegetationens aska används också som källor till potash.
Kaliumklorid, KCl, är ett naturligt förekommande kaliumsalt som bortsett från dess användning som gödselmedel också är ett råmaterial för produktion av andra viktiga kaliumföreningar. Elektrolys av kaliumklorid ger kaliumhydroxid (även kallad kaustisk kaliumklorid), som lätt absorberar fukt och används vid framställning av flytande tvålar och tvättmedel och vid framställning av många kaliumsalter. Reaktion av jod och kaliumhydroxid producerar kaliumjodid, KI, som tillsätts till bordsalt och djurfoder för att skydda mot jodbrist.
Andra kaliumföreningar av ekonomiskt värde inkluderar kaliumnitrat, även känd som saltpeter eller nitre, KNO 3, som har stor användning som gödningsmedel och fyrverkerier och sprängämnen och har använts som livsmedelskonserveringsmedel; kaliumkromat, K 2 CrO 4, som användes vid garvning av läder och färgning textilier; och kaliumsulfat, K 2 SO 4, som används vid framställning av gödningsmedel och kaliums alums.
De kemiska egenskaperna hos kalium liknar de hos natrium, även om de förstnämnda är betydligt mer reaktiva. Kalium skiljer sig från natrium i ett antal avseenden. Medan natrium är i huvudsak oreaktiv med grafit, reagerar kalium för att bilda en serie interlamellära föreningar, de rikaste med formeln KC 8. Föreningar bildas med kol-kaliumatomförhållanden 8, 16, 24, 36, 48 och 60 till 1. Grafitgitteret expanderas under penetrering av kaliumet mellan skikten. Kalium reagerar med kolmonoxid vid temperaturer så låga som 60 ° C (140 ° F) för att bilda en explosiv karbonyl (K 6 C 6 O 6), ett derivat av hexahydroxybenzene.
Flytande kalium och NaK är båda mer reaktiva än flytande natrium med luft och syre. Kalium reagerar våldsamt med vatten för att producera en halv mol väte per mol kalium och vatten och genererar ungefär 47 kilokalorier per mol värme. Kalium kan lagras i kvävgas utan reaktion. Den reagerar med väte vid cirka 350 ° C (660 ° F) för att bilda hydrid.
Kalium är mycket reaktivt med halogener och detonerar när det kommer i kontakt med flytande brom. Våldsamma explosioner har också observerats när blandningar av kalium och halogensyror utsätts för chock. Explosioner har också inträffat när kalium blandas med ett antal metallhalogenidsalter eller med organiska halogenföreningar.
Vid förhöjda temperaturer reducerar kalium koldioxid till kolmonoxid och kol. Fast koldioxid och kalium reagerar explosivt när de utsätts för chock. Oxidation av kalium amalgam med koldioxid resulterar i bildning av kaliumoxalat (K 2 C 2 O 4). Kalium är inte reaktivt med bensen, även om tyngre alkalimetaller som cesium reagerar för att ge organiska metallprodukter.
